Número atômico 6 - carbono ou C

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Carbonize o elemento que é o número atômico 6 na tabela periódica. Esse não-metal é a base da vida como a conhecemos.

Fatos rápidos: Número atômico 6

  • Nome do elemento: Carbon
  • Número atômico: 6
  • Símbolo do elemento: C
  • Peso atômico: 12,011
  • Grupo de Elementos: Grupo 14 (Família de Carbono)
  • Categoria: Não Metálico ou Metalóide
  • Configuração eletrônica: He 2s2 2p2
  • Fase no STP: Sólido
  • Estados de oxidação: geralmente +4 ou -4, mas também +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
  • Descoberta: Conhecida pelos egípcios e sumérios (3750 AEC)
  • Reconhecido como um elemento: Antoine Lavoisier (1789)

Elemento número atômico 6 fatos

  • Cada átomo de carbono possui 6 prótons e elétrons. O elemento existe naturalmente como uma mistura de três isótopos. A maior parte desse carbono possui 6 nêutrons (carbono-12), além de pequenas quantidades de carbono-13 e carbono-14. O carbono 12 e o carbono 13 são estáveis. O carbono-14 é usado para datação por radioisótopos de material orgânico. São conhecidos 15 isótopos de carbono.
  • O carbono puro pode assumir várias formas diferentes, chamadas alótropos. Esses alótropos exibem propriedades marcadamente diferentes. Por exemplo, o diamante é a forma mais difícil de qualquer elemento, enquanto a grafite é muito macia e o grafeno é mais forte que o aço. O diamante é transparente, enquanto outras formas de carbono são cinza ou preto opacas. Todos os alótropos de carbono são sólidos à temperatura e pressão ambiente. A descoberta do fulereno alótropo ganhou o Prêmio Nobel de Química em 1996.
  • O nome do elemento carbono vem da palavra latina carbo, o que significa carvão. O símbolo do elemento para o número atômico 6 é C. O carbono está entre os elementos conhecidos em forma pura pela humanidade antiga. O homem primitivo usava carbono nas formas de fuligem e carvão. Os chineses sabiam de diamantes já em 2500 aC. Antoine Lavoisier dá crédito à descoberta do carbono como elemento. Em 1772, ele queimou amostras de diamante e carvão e provou que cada uma delas liberava a mesma quantidade de dióxido de carbono por grama.
  • O carbono tem o ponto de fusão mais alto dos elementos puros a 3500 ° C (3773 K, 6332 ° F).
  • O carbono é o segundo elemento mais abundante nos seres humanos, em massa (depois do oxigênio). Aproximadamente 20% da massa de um organismo vivo é o número atômico 6.
  • O carbono é o quarto elemento mais abundante do universo. O elemento se forma nas estrelas através do processo alfa-triplo no qual os átomos de hélio se fundem para formar o número atômico 4 (berílio), que depois se funde com o número atômico 2 (hélio) para formar o número atômico 6.
  • O carbono na Terra é constantemente reciclado pelo ciclo do carbono. Todo o carbono do seu corpo já existia como dióxido de carbono na atmosfera.
  • O carbono puro é considerado não tóxico, embora a inalação possa causar danos nos pulmões. As partículas de carbono no pulmão podem irritar e desgastar o tecido pulmonar, levando potencialmente a doenças pulmonares. Como as partículas de carbono resistem ao ataque químico, elas tendem a permanecer no corpo (exceto no sistema digestivo) indefinidamente. O carbono puro, nas formas de carvão ou grafite, pode ser ingerido com segurança. É usado desde a época pré-histórica para fazer tatuagens. As tatuagens de Otzi, o Homem do Gelo, um cadáver congelado de 5300 anos, provavelmente foram feitas com carvão vegetal.
  • O carbono é a base da química orgânica. Os organismos vivos contêm quatro classes de moléculas orgânicas: ácidos nucleicos, gorduras, carboidratos e proteínas.
  • o razão O número atômico 6 do elemento é tão importante para a vida devido à sua configuração eletrônica. Possui quatro elétrons de valência, mas a casca-p é mais estável quando está cheia (octeto) ou vazia, dando ao carbono uma valência usual de +4 ou -4. Com quatro locais de ligação e um tamanho atômico relativamente pequeno, o carbono pode formar ligações químicas com uma grande variedade de outros átomos ou grupos funcionais. É um criador de padrões naturais, capaz de formar polímeros e moléculas complexas.
  • Enquanto o carbono puro não é tóxico, alguns de seus compostos são venenos letais. Estes incluem ricina e tetrodotoxina.
  • Em 1961, a IUPAC adotou o isótopo carbono-12 como base para o sistema de peso atômico.

Fontes

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, D.R., ed. (2005). Manual de Química e Física do CRC (86ª ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.